Question

1.Care este pH-ul unei solutii care contine in 500 ml 1,825 g HCl?
2.Se amesteca o solutie de NaOH 0,05M cu o solutie de HCl 0,1M pentru a obtine in final 100 mL solutie cu pH=2.Calculati volumele solutiilor introduse.

Answer 1

1. m = 1,825g HCl
Vs = 500mL = 0,5 L

n = m/M = 1,825/36,5 = 0,05 moli HCl

C = n/Vs = 0,05 /0,5 = 0,1 moli/L

HCl -> acid tare => [HCl]=C=[H3O+] = 10^(-1) moli/L

pH = -lg[H3O+] = -lg10^(-1) =1

2. C1 = 0,05 M NaOH
C2 = 0,1 M HCl
Cf = 0,1L
pH = 2 => [H3O+] = 10^(-2) moli/L

C1 = n1/Vs1 => n1 = C1*Vs1 = 0,05Vs1

C2 = n2/Vs2 => n2 = C2*Vs2 = 0,1Vs2

Vs1 + Vs2 = 0,1

0,01 = (0,05Vs1+0,1Vs2)/ Vs2+Vs2 <=> 0,01Vs1+0,01Vs2 = 0,05Vs1+0,1Vs2 => 0,04Vs1 = 0,09Vs2 => Vs1/Vs2 = 4/9 => Vs2 = 9Vs1/4 = 2,25Vs1

3,25V1 = 0,1 => Vs1 = 0,03L = 30mL
Vs2 = 70mL

Nu sunt sigur de ultima parte la ex 2