Question

1. Care este pH-ul unei soluții ce conține 0,315 g HNO3 dizolvat în 500 ml soluție?
2. Care este pH-ul unei soluții ce conține 0,012 g NaOH dizolvate în 300 ml soluție?

Answer 1

1.

HNO3 = acid tare => Ca = [H+]

Cm = md/miuxVs = 0,315/63x0,5 = 0,01 M

=> Cm = Ca (conc. acidului) = [H+]

stim ca pH = -lg[H+] = -lg(Ca) = -lg(10x10^-2) = -(-2) = 2

=> pH = 2

2.

NaOH = baza tare => Cb = [HO-]

Cm = md/miuxVs = 0,012/40x0,3 = 0,001 M

=> Cm = Cb (conc. bazei) = [HO-]

stim ca pOH = -lg[HO-] = -lg(Cb) = -lg(10x10^-3) = -(-3) = 3

=> pOH = 3

stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-3 = 11

=> pH = 11