Question

1. Care este volumul ocupat de 640 g oxigen molecular, la presiunea de 10 atm şi o temperatură de 0°C ?

2. Care este presiunea a 180 g vapori de apă, aflaţi într-un vas de 0,8 L şi la o temperatură de 100°C? Care este numărul moleculelor de apă gazoasă existente în vas?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

m=640g O

p=10atm

t°=0°

V O2

n= m : M

n= 640g : 32g/moli= 20moli O2

pV = n R T

V=  nR T:  p

V= 20moli . 0,082 L .atm / mol .K   . (0+ 273 ) K  :  10 atm

[se simplifica unit. de masura ]

V= 20  . 0 , 82 L . 273 : 10 =44,772 L O2

2.

mapa=180g

V=o,8L

t = 100°C

p

nr. molecule apa

n= 180g : 18g/moli  =10 moli H2O

p.V= n . R.T

p= n. R. T  : V

p= 10moli . 0,082 Latm / mol K .( 100 + 273 ) K  : 0,8 L

p= 10 . 0,082 atm . 373  : 0,8  =  382,325 atm

1mol H2O----------6,022.10²³molecule H2O

10moli H2O------------------x

    x= 10 . 6,022.10²³=60, 22 .10²³molecule H2O