Question

1. Câtă apă se află în 389g sodă cristalizată.
M Na =23, M C =12, M O =16, M H =1

Answer 1

Răspuns:

244,82g H₂O

Explicație:

Sodă cristalizată = carbonat de sodiu decahidratat (Na₂CO₃•10H₂O)

Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.

Substanța noastră (soda cristalizată) este formată din Na₂CO₃ (carbonat de sodiu) și 10 molecule de H₂O (apă).

$\rm\therefore\mathcal M_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=\mathcal M_{Na_2CO_3}+10\cdot\mathcal M_{H_2O}$

$\rm\mathcal M_{Na_2CO_3}=2\cdot A_{Na}+A_C+3\cdot A_O=2\cdot 23+12+3\cdot 16=46+12+48=106\dfrac{g}{mol}$

$\rm\mathcal M_{H_2O}=2\cdot A_H+A_O=2\cdot 1+16=18\dfrac{g}{mol}$

$\rm \mathcal M_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=106+10\cdot 18=106+180=286\dfrac{g}{mol}$

Acum putem calcula, cu regula de 3 simpla, masa de apă din masa dată de sodă cristalizată.

În 286g sodă cristalizată (masa molară) sunt 180g apă (masa apei)

În 389g sodă cristalizată (masa din problemă) sunt x g apă

286g sodă..........180g apă

389g sodă.......... x g apă

$\rm\dfrac{286g}{389g}=\dfrac{180g}{x}\Rightarrow x=\dfrac{389g\cdot 180g\!\!\!/}{286g\!\!\!/}=244,82g\:H_2O$

Succes!

-Mihai

P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi tot răspunsul.