Question

1. Câte grame de oxigen (O2) sunt necesare pentru a obține 240 grame de oxid de magneziu (MgO) ? AMg= 24 Ao=16

2. In 300g soluție H2SO4 de concentrație 49% se introduce zinc. Ce masa de sulfat de zinc se obține ? Numărul de moli și volumul de gaz degajat in condiții normale ? AH=1 AZa=65 AS= 32 AO= 16

3. 120 kg carbonat de cupru de puritate 87% reacționează cu o soluție acid clorhidric de concentrație 30%. Calculați: a)masa soluției de acid clorhidric utilizată
b) cantitatea de produs solid rezultat

Answer 1

1.

                  xg        240 g

     2  Mg +O2 =2MgO

                 32g   2.40g

MMgO=24+16=40-----1mol=40g

x=32.240:2 .40=96 g oxigen

2.

      147g                  xg         yg

      H2SO4 +Zn =ZnSO4 +H2

      98g                 161g        2g

se afla  md  sol. de H2SO4

md=c.ms:100=49.300:100

                     =147 g H2SO4

Se afla x din ec.

x=147.161 :98=241,5 gZnSO4

Se afla y

y=147.2:98=3g hidrogen

se afla nr. de moli

n=m:M

n=3g: 2g/moli=1,5 moli hidrogen

VH2=1,5 moli .22,4 litri/moli=33,6 litri

3.

  104 ,4g         xg          yg

       CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + CO2  +H2O

      124g         2.36,5g  135g

se afla cantit. de CuCO3 pura

p=mp .100:mt

mp=p.mt:100

mp=87.120:100=104,4 g CuCO3 pur

x=104,4.2. 36,5 :124=61,46gHCl   [md ]

ms=md.100:c

ms=61,46.100:30=204,8 g sol. HCl

y=104,4 .135 :124=113,6 g CuCl2

MMgO=24+16=40----->1mol=40g

MH2SO4=2+32+4.16=98---->1mol=98g

MZnSO4=65+32+4.16=161---->1mol=161g

MCuCO3=64+12+3.16=124----->1mol=124g

MCuCl2=64+2.35,5=135----->1mol=135g