Question

1. Câte grame reprezintă 10 kmoli Cl 2 (c.n.)?
2. Câți moli de amoniac (NH 3 ) sunt cuprinși în 112 L amoniac (c.n.)?
3. Calculați numărul de molecule din:a) 1 mol azot; b) 1L azot; c) 1g azot (c.n)
4. Să se determine masa a 300 L CO 2 , în condiții normale.
5. Ce volum ocupă 14,2 kg Cl 2 la temperatura de 273 o C și p = 6 atm?
(- se lucrează cu ecuația de stare a gazelor perfecte -ex.5)
R -0,082atm L/mol K; N A -6,023‧10 23 molecule/ mol; N -14; Cl – 35,5; C -12; O-16

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

n= m : M

m= n . M

1.

10 kmol = 10000 moli

MCl2= 2 .35,5=71------> 71g/moli

m= 10000moli . 71g/moli= 71 0000 g= 710 kg clor

2.

n= 112 L : 22,4 L /moli = 5 moli NH3

3.

1mol N2--------6,022.10²³molecule N2

n= 1 L : 22,4 L/moli =  0,045 moli N2

1mol N2---------------6,022.10²³molecule N2

0,045 moli ------------------x

x= 0,045 . 6,022.10²³molecule N2 =

n= 1g : 28 g/moli=0,036 moli N2

1mol N2---------6,022.10²³molecule N2

0,036 moli N2--------------y

y= 0,036 . 6,022.10²³ molecule N2 =

4.

n= 300 L : 22,4 L/moli= 13,4 moli CO2

m= 13,4 moli .44g/moli= 589,6 g CO2

MCO2= 12 + 2.16=44------> 44g/moli

5.

14,2 kg = 14200 g Cl

n= 14200g : 71g/moli = 200 moli Cl2

p. V = n . R. T

V= n . R . T  : p

V= 200moli . 0,082 L . atm / moli K  . (273 + 273 ) K  :  6atm

[se simplifica unit. de masura]

V= 200 . 0,082 L . 546  : 6 =1492,4 L

sa verifici calculele !!!!!!!