Question

1.Cate grame si cati moli de hidrogen sunt necesare pentru obtinerea a 102g H2S?

2.Se trateaza 6,5g Zn cu 29,2g solutie HCl.
Ce produsi se rezulta si in ce cantitate?
(29,2g reprezinta masa solutiei!!!)

Answer 1

Explicație:

Pentru ex.1

H2+S2=H2S

Masă moleculară pt. H2S( acid sulfuric)=2+32=34g/mol

1 mol H2S..........34g

n mol H2S........102 g H2S

n=102×1 supra 34 =3 moli H2S

În ecuația reacției avem 1 mol de H2 și aflăm câți moli de H2 sunt necesari.

n'=1×3 supra 1=1 mol S2

Aflăm gramelede S2 necesare

Masa moleculară pt.S2=2×32=64g/mol

1 mol S2......64 g

3 moli S3.....×'g

x'=64×3 supra 1=192 g S2 necesare

doar la ex 1 știi,sper că te-am ajutat

Answer 2

Răspuns:

M,Zn= 65g/mol

niuZn= m/M-=0,1mol

1mol..................1mol......1mol

Zn + 2HCl----> ZnCl2+ H2

0,1mol...............x..............y

rezulta 0,1mol clorura de zinc si 0,1molH2

m,ZnCl2= niuxM= 0,1X136 g=13,6g

m,H2= 0,1x2 g=0,2g

Explicație: