Question

1)Cați atomi de C sunt în 48g C ?
 2) Cați atomi sunt în 200g cărbune care are 60% C ?dar electroni?

 

Answer 1

1)Intotdeauna cand iti cere problema numarul de atomi/electroni/protoni..etc,este folosit numarul lui Avogadro,ce descrie nr-ul de entitati elementare dintr-un mol de substanta.

Rezolvare:
1mol C.....12g C....6.022*10^23 atomi C
X moli C....48gC....X*6.022*10^23 atomi C

X=(1*48)/12=48/12=4 moli C

Asta inseamna ca numarul de atomi de Carbon este:
4*6.022*10^23=24.088*10^23 atomi de carbon.

b)Carbunele,nu contine numai carbon ci si hidrogen,azot,oxigen...el reprezentand resturi organice.
Deci 60% din 200=(60/100)*200=0,6*200=120g C

Reluam calculul de mai sus:

1mol C....12g C....6.022*10^23 atomi C
Y moli C...120g C....Y*6.022*10^23

Y=120/12=10 moli C

Deci numarul de atomi este egal cu:10*6.022*10^23=60,22*10^23 atomi de C
Iar in ceea ce priveste numarul de electroni..vom cosnulta tabelul periodic.
Numarul atomic al carbonului este:6
Deci un atom de carbon,prezinta 6 electroni ce orbiteaza nucleul.
Stiind deja numarul de atomi,il vom inmulti pur si simplu cu 6,pentru a afla numarul de electroni.
nr electroni=6*60,022*10^23=360,132*10^23 electroni.

O seara placuta in continuare :)