Question

1 câți moli și cate grame de oxigen rezultă in urma descompuneri a 136 H2O2
2 o cantitate de 160 g sulfat cu 20% impurități se arde, cât oxigen se consumă și ce cantitate de dioxid de sulf rezultă
3ce cantitate de cărbune cu 20% impurități trebuie să se ardă pentru a obține aceeași cantitate de dioxid de carbon cu aceeași rezultantă prin calcinarea a două tone calcar cu puritate 96%

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

   136g                        xg

 2  H2O2 = 2H2O  + O2

 2.34 g                        32g

x=136 . 32 : 68=64g oxigen

n=64g : 32g/moli=2moli O2

MH2O2=2+2.16=34------>34g/moli

2.cred ca ai vrut sa scrii S

-se afla masa pura de S   [ p=80%     ;100 -20=80  ]

mp= p.mi :100

mp=80 . 160 : 100=128 g S pur

128g   xg           yg

S   +   O2  =   SO2

32g    32g       64g

x=128 . 32 : 32=128g oxigen

n=128g : 32g/moli=4moli O2

y=128 . 64  : 32=256 g SO2

n= 256g : 64g/moli=4moli SO2

MSO2=32 +2.16=64--->64g/moli

3.

2 t=2000 kg calcar

-se afla masa pura de CaCO3

mp=p.mi :100

mp=96 . 2000 : 100=1920 kg CaCO3

-se afla masa de CO2

1920kg               xkg

CaCO3=CaO + CO2

100kg                  44kg

x=1920 . 44 : 100=844,8 kg CO2

-se scrie a doua ec.

yg             844,8kg

C + O2 = CO2

12kg         44kg

y=844,8 . 12 : 44=230,4 kg C pur

-se afla masa impura de C        [p=80%   ; 100=20=80 ]

mi=mp .100 : p

mi=230,4 . 100 : 80 =288 kg carbune

MCaCO3=40 +12+3.16=100------>100kg/kmoli

MCO2=12 +2.16=44----->44kg/kmoli