Question

1.Ce cantitate de Ca se obține prin descompunerea a 3 moli de CaO cu 90 % puritate?



2.Ce cantitate de Fe și S se folosesc pentru obținerea a 264 g Fe S?​

Answer 1

Răspuns:

1.

MCaO=40+16=56g/mol

m=n×M=3×56=168g

100gCaO........90g CaO pur

168gCaO.........xg CaO pur

x=168×90/100=151,2g CaO pur

MCa=40g/mol

2×40g............2×56g

2Ca + O2 => 2CaO

yg....................151,2g

y=151,2×2×40/2×56= calculează

2.

MFe =56g/mol

MS=32g/mol

MFeS=56+32÷88g/mol

56g.....32g.....88g

Fe + S => FeS

zg.........tg........264

z=264×56/88= calculează

t=264×32/88= calculează