Question

1. Ce cantitate de Cu reacționează cu 630 g sol HNO3 80%. Care este concentrația soluției de sare obținută?
3Cu + 8HNO3 -----> 3Cu ( No3)2+ 2No + 4H2O
2. Sa se calculeze conc. procentuală a 730 g sol. HCL care reacționează cu 9,6 g Mg.
3. 96 g Mg reacționează cu o soluție de HNO3 63% .
Să se calculeze :
a) masa soluției de acid utilizata
b) cantitatea de sare rezultată
c) volumul de hidrogen degajat
d) masa de acid clorhidric formată cu hidrogenul obținut la pt.c
URGENT ÎMI TREBUIE PE MÂINE

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

-se afla md  sol. de HNO3

md =c.ms : 100

md=80.630 :100=504g HNO3

   xg         504g            yg                         zg

3 Cu + 8HNO3= 3Cu (NO3 )2 + 2NO +4H2O

3 .64 g   8.63g     3.188 g                         4.18g

x=504 .3 . 64 : 8 . 63=192g Cu

n=m:M

n=192 g : 64g/moli=3moli Cu

y=504 .3 188 : 8 .63=564 g sare  {  md   sol. de sare }

ms=md + mapa

mapa total= m1apa + m2apa

-m1apa este din sol. de HNO3

m1apa =ms HNO3  - mdHNO3

m1apa= 630 g  - 504= 126g

-m2apa se afla din ecuatie =z

z=504.4.18 :8.63=72g H2O

mtotal apa= 126g + 72 g=198g

ms=md + mapa      [ masa sol. de sare= md  sare + m total apa]

ms=564g + 198g=762g

c=md .100 : ms

c=564 .100 : 762=74,015%

2.

   9,6g    xg

    Mg +2 HCl=MgCl2 +H2

  24g    2.36,5g

x=9,6 . 73 : 24=29,2 gHCl ----->  md  sol .de HCl

c= md  .100 : ms

c= 29,2 .100 :730=40%

  96g       xg           yg                   zg

    Mg + 2HNO3=Mg ( NO3 )2 + H2

 24g      2.63g      148g                2g

x=96.126 : 24=504g HNO3   ------>md  sol. de HNO3

ms=md.100 :c

ms=504 . 100 :63=800g sol. HNO3

y=96. 148 : 24=

z=96.2: 24=8g H

n= 8g : 2g/moli=4moli hidrogen

VH2=4moli . 22,4 L/moli=

8g                  wg

H2 + Cl2= 2HCl

2g               2.36,5

w=8 .73 :2=