1.Ce formulă brută are substanţa, al cărei raport de masă C:H:N:O este 16,8:1:8,4:19,2? Care este formula sa empirică (indici fracţionari)?
2.1,76 g hidrocarbură conţin 1,44 g carbon. Să se stabilească formula sa brută
3.O cantitate dintr-o substanţă organică având masa de 6,975 g prin ardere în
oxigen formează 19,8 g CO2; 4,725 g apă şi 840 mL azot gazos. Determinaţi
formula brută a substanţei
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
1.45,4 g substanta.....16,8g C.....1 g H.....8,4 g N.... 19,2 g O
100 g substanta .... 37%C .... 2,20% H... 18,5%N... 45,3% O
acuma impartim fiecare procent la masa elementului
C=37/12 = 3,08;H=2,20/1=2,20;N=18,5/14=1,32; O=45,3/16=2,83125
si acuma impartim totul la cel mai mic numar adica 1,32
C=3,08/1,32=2,33 H=1,66 N=1 O=2,14
(C2,33H1,66N1O2,14)n ft urat numar stiu
2.1,76g CxHy
1,44 g C=> 0,32 g H
C:1,44:12=>C:0,12:0,12
H:0,32:1=>H:0,32:0,12
=>(C1H2,66)n
3. 44g CO2.... 12g C
19,8g CO2.....5,4gC
18 g H2O.....2 g H
4,725 g H2O...0,525 g H
840 mL N2 si cum este un gaz il transformam in moli si dupa in grame
840mL=0,84L/22,4=0,0375 moli*14*2=1,05 g N
6,975-1,05-0,525-5,4=0 deci nu avem oxigen
C:5,4:12 C:0,45:0,075
H:0,525:1 H:0,525:0,075
N:1,05:14 N:0,075:0,075
=>(C6H7N)n
daca n ai inteles cv intreaba