Question

1) Ce masa de Aluminiu reacționează cu 0,32 g Oxigen?
2) Determinaţi volumul de Cl2 care reacționează cu 0,4 moli Fe.
3) 45 g de Mg de puritate 80% reacționează cu Mg soluție de HCl de concentrație c=12,25%. Calculați masa de soluție si concentrația procentuala a soluției finale​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

0,32 g oxigen

m Al

x g       0,32g

 4 Al +3 O2 = 2Al2O3

4 .27g  3.32g

x=108. 0,32 : 96=0,36  gAl

n= 0,36 g : 27g/moli=0,013moli Al

2.

0,4 moli Fe

VCl2

  0,4 moli  xmoli

   2 Fe  + 2 Cl2 =2FeCl3

2moli       2moli

x=0,4 .2 : 2=0,4 moli Cl2

VCl2 =0,4 moli . 22,4 L/moli=8,96 L

3.

45g Mg

p=80%

c=12,25 %

ms HCl

cf

-se afla  masa pura de Mg

mp=p.mi :100

mp=80. 45 : 100=36 g Mg pur

  36g        xg         yg

      Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

  24g      2.36,5g    95g

x=36. 73  :24=109,5 g HCl ------> acesta este  md sol. de HCl

ms=md.100 : c

ms=109,5.100 : 12,25=893,8 g sol. HCl

-se afla masa de MgCl2  care este md  sol.

y=36.95 :24=142,5 g MgCl2

-se afla mapa din sol. de HCl

mapa =ms - md

mapa=893,8g - 109,5g=784,3g

-se afla  ms  sol. de MgCl2

ms=md + mapa

ms=142,5 g + 784,3g=926,8g

-se afla  cf

cf=md.100 :ms

cf=142,5 .100 : 926,8=15,37 %

verifica calculele!