Question

1.ce masa de clorura de aluminiu se obtine din reactia a 5,4 g de Al cu clorul? Aal=27;Acl=35,5
2.cati moli de aluminiu sunt necesari pentru a obtine 20,4 g oxid de aluminiu?Aal=27;Ao=16
3.pentru neutralizarea a 500 g solutie de acid sulfuric se utilizeaza 28 g de hidroxid de potasiu. calculati concentratia procentuala a solutiei de acid sulfuric.
Va rogg e urgent dau coroana

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.      5,4 g               xg

       2 Al + 3Cl2 = 2AlCl3

      2.27g               2. 133,5g

x=5,4 . 2 . 133,5 : 54=26,7 g

2.

    xg                    20,4g

     4Al + 3O2 =2Al2O3

   4.27g             2. 102 g

x=4 .27 .20,4 :2 .102=10,8g Al

n=10,8 g : 27g/moli=0,4 moli Al

3.

       xg              28g

      H2SO4 + 2KOH=K2SO4 +2H2O

     98g           2.56g

x=98.28 :2.56=24,6 g H2SO4 ----->acesta este  md  sol. de H2SO4

-se afla concentratia sol.de H2SO4

c=md .100 : ms

c= 24,6 . 100 :500=4,92 %

M AlCl3=27+ 3.35,5=133,5----->133,5g/moli

MAl2O3=2.27 +3.16=102 ---->102g/moli

MKOH=39+16 +1=56------>56g/moli

MH2SO4=2+32 +4.16=98----->98g/moli