Question

1)Ce masă de S cu 20% impurități se poate arde în oxigenul obişnuit din 200g soluțieH2O2 de c=3%?



2) Se ard 6g Mg in aer(20%O2) în condiții normale. Produsul obținut se introduce în 72,5g apă. Se cere
a) Ce volum de aer este necesar arderii?
b) Ce concentrație procentuală va avea soluția obținută?


VĂ ROG MULT SĂ MĂ AJUTAȚI

Answer 1

1.  Calculez masa de apa oxigenata din solutia data
c=mdx100/ms----> 3= mdx100/200----> md=6gH2O2

 -Calculez masa de oxigen ce rezulta la descompunerea apei oxigenate
34g..................................16g........................mase molare
H2O2-----------> H2O +1/2O2
6g...................................x=2,8g

-C alculez masa de S pur ce reactionea acu oxigenul
32g..........32g......................................sunt..mase molare
S       +    O2-------> SO2
x...............2,8
x=2,8g S pur

-calculez masa de S impur, din p= 80%
p= m,px100/m,i;       80= 2,8x100/m,i----> mi=3,5g