Question

1)Ce masa de sare se obtine la interactiunea hidroxidului de sodiu cu masa 60g cu acid azotic cu masa de 126g?
2)Cati moli de magneziu reactioneaza cu 255,5g HCL de puritate 80%?
3)Cu cate grame clor reactioneaza cu 10g magneziu de puritate 96%?Cati moli de clorula de magneziu MgCl2 se obtin?
4)Cati moli de clor reactioneaza cu 25g hidrogen?Cate grame si cati moli de acid clorhidric se obtin?
5)Cati moli de acid sulfuric reactioneaza cu 3 moli Al?Cate grame de sare se obtin?Cati moli de gaz se degajeaza?

Answer 1

Problema 1)
a)Aflam care substanta este in exces!
Notam:
m(NaOH)=60 g
nr. moli NaOH=n1 si M(NaOH)=23 g/mol+16 g/mol+1 g/mol=40 g/mol
m(HNO3)=126 g
nr. moli HNO3= n2 si M(HNO3)=1 g/mol+ 14 g/mol+ 3*16 g/mol=63 g/mol

=>m(NaOH)= n1*M(NaOH)=>n1= m(NaOH)/M(NaOH)=>n1=60/40=>
                                           =>n1=1,5 moli NaOH
=>m(HNO3)= n2*M(HNO3)=>n2= m(HNO3)/M(HNO3)=>n2=126/63=>
                                           =>n2=2 moli HNO3
Comparam raportul molar al celor 2 substante (NaOH si HNO3):
NaOH raportul molar n1/1mol si HNO3 are raportul molar n2/1 mol
=> 1,5 moli/1mol si 2moli/1 mol => 1,5 moli/1mol<2 moli/1mol=>HNO3 este in exces
b)
Determinam masa de NaNO3 doar in functie de cantitatea de NaOH(care interactioneaza complet):
1,5 moli                           x g 
NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3
1mol      1 mol     1 mol   1 mol
                                        1*(23+14+3*16)=85 g

1,5/1=x/85=>x=1,5*85=>x=127,5 g NaNO3

Problema2)
mi HCl=255,5 g HCl cu p=80%=>p=(mp*100)/mi=>mp=(p*mi)/100=>
=>mp=(80*255,5)/100=>mp=204,4 g HCl

x moli      204,4 g
Mg       + 2 HCl                 = H2 + MgCl2
1 mol      2 moli
               2*(1+35,5)=73 g
x/1=204,4/73=>x=204,4/73=>x= 2,8 moli Mg

Problema 3)
mi Mg=10 g Mg cu p=96%=>p=(mp*100)/mi=>mp=(p*mi)/100=>
=>mp=(96*10)/100=>mp=9,6 g Mg

9,6 g            x g                    y moli
Mg            + 2 Cl              =  MgCl2
1 mol           2 moli               1 mol
1*24=24 g   2* 35,5=71 g

9,6/24=x/71=>x=(9,6*71)/24=>x=28,4 g Cl

9,6/24=y/1=>y=0,4 moli MgCl2

Problema 4)
x moli   25 g             y moli, g 
2 Cl    + H2           = 2 HCl
2 moli   1 mol           2 moli
             1*2*1=2 g    2*(1+35,5)=73 g 

x/2=25/2=>x=25 moli Cl

25/2=y/2=>y=25 moli HCl

25/2=y/73=>y=(25*73)/2=>y=912,5 g HCl

Problema 5)
x moli         3 moli    y g                                             z l
3 H2SO4 + 2 Al    = Al2(SO4)3                            + 3 H2
3 moli         2 moli   1 mol                                         3 moli
                               1*[2*27+3*(32+4*16)]=342 g     3*22,4=67,2 l

x/3=3/2=>x=(3*3)/2=>x=4,5 moli H2SO4

3/2=y/342=>y=(3*342)/2=>y=513 g Al2(SO4)3

3/2=z/67,2=>z=(3*67,2)/2=>z=100,8 l H2