Question

1. Ce molaritate are soluția ce conține 49 g de H2SO4 dizolvate în 0,5 L soluție?
2. Câți moli de substanță se găsesc în 33, 6 L O2 (c.n.) ?
3. Ce volum ocupă în condiții normale 72 g de H2 ?

Answer 1

1. $M_{H2SO4}=2*1+32+4*16=98$

   Aflam numarul de moli de acid sulfuric:

   $n_{H2SO4}= \dfrac{49}{98}= 0,5 \ moli$

   Aplicam formula concentratiei molare:

  $CM= \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,5}{0,5} =1 \ M$

2. Stim ca volumul molar este: 

   $V_{m}=22,4 \ L/mol$

   Avem:

    1 mol O2...............22,4 L O2
      x moli..................33,6 L O2

   $x= \dfrac{33,6}{22,4}=1,5 \ moli \ O2$

3. $M_{H2}=2*1=2$

    2 g H2 (1 mol)..............22, 4 L H2
   72 g H2..............................y

   $y= \dfrac{72*22,4}{2} =806, 4 \ L \ H2$

Sper ca te-am ajutat si ca ai inteles :)