Question

1. Compozitia procentuala a substantelor HCl si H2SO4
2. Un acid contine 2,04% H si 32,65% S. el este H2S, H2SO3 sau H2SO4.

Answer 1

a)Masa moleculara a HCL =1+35.5=36.5 g/mol
36.5...100%
1...x
afli x cu regula de trei simpla x=2.73% H
36.5...100%
35.5...y
afli x din regula de trei simpla y=97, 26%Cl
raspuns final:2, 73%H si 97, 26%Cl

masa moleculara a H2SO4=2+32+64=98g/mol
98...100%
2...z z=2, 04% H
98...100%
32...e e=32, 65%S
98...100%
64...a a=65.3 % O
b)H2S sper ca te-am ajutat!!!

Answer 2

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Problema 4.

Determinam compozitiile procentuale de masa(banuiesc ca la acelea te referi).

Masa molara pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Daca in 36,5 g HCl se gasesc 1 g H si 35,5 g Cl
Atunci in 100 g HCl se vor gasi p1 g H si p2 g Cl

p1 = 1*100/36,5 = aprox. 2,74(g H);

p2 = 35,5*100/36,5 = aprox. 97,26(g Cl).

Deci procentele de masa pentru HCl sunt cu aproximatie: 2,74% H si 97,26% Cl.

Masa molara pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Daca in 98 g H2SO4 se gasesc 2 g H, 32 g S si 64 g O
Atunci in 100 g H2SO4 se vor gasi p1 g H, p2 g S si p3 g O

p1 = 2*100/98 = aprox. 2,04(g H);

p2 = 32*100/98 = aprox. 32,65(g S);

p3 = 64*100/98 = aprox. 65,31(g O).

Deci procentele de masa pentru H2SO4 sunt cu aproximatie:
2,04% H; 32,65% S si 65,31% O.


Problema 5.

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

Determinam masa de NaOH ce reactioneaza(masa dizolvata md1).

c1% = 20%; ms1 = 250 g;

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 20*250/100 = 50(g NaOH).

Determinam acum masa de HCl ce reactioneaza cu 50 g NaOH.

HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O

Daca 1*36,5 g HCl  reactioneaza cu 1*40 g NaOH
Atunci x g HCl vor reactiona cu 50 g NaOH

x = 36,5*50/40 = 45,625(g HCl).

Determinam masa solutiei de HCl 36,5%(ms2).

c2 = 36,5%; md2 = 45,625 g HCl.

c2 = 100*md2/ms2, de unde:

 ms2 = 100*md2/c2 = 100*45,625/36,5 = 125(g solutie HCl 36,5%).


Problema 6.

Banuiesc ca este vorba despre procente de masa. In aceasta ipoteza voi rezolva.

2,04% + 32,65% = 34,69%, care este diferit de 100%.

Restul procentelelor pana la 100% constituie oxigen.

Deci H2S nu este acidul in cauza, deoarece el nu contine oxigen.

100% - (2,04% + 32,65%) = 100% - 34,69% = 65,31%.

Deci procentele de masa pentru acidul in cauza sunt:

2,04% H; 32,65% S; 65,31% O.

Se imparte acum procentul fiecarui element la masa lui atomica relativa rotunjita si apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.

H: 2,04/1 = 2,04;
S: 32,65/32 = aprox. 1,02;
O: 65,31/16 = aprox. 4,08.

Catul cel mai mic este 1,02.

H: 2,04/1,02 = 2;
S: 1,02/1,02 = 1;
O: 4,08/1,02 = 4.

Deci numarul de atomi din fiecare element este:

H: 2 atomi; S: 1 atom; O: 4 atomi.

Asadar formula acidului este H2SO4.


Problema 7.

Voi rezolva in ipoteza ca volumul de H2 este masurat in conditii normale c.n. 

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Dintre componentele aliajului, Cu este situat dupa hidrogen in seria activitatii chimice a metalelor, deci Cu nu poate substitui hidrogenul din compusii sai. Deci Cu nu va reactiona cu HCl. Asadar cei 5,6 l H2 se vor degaja din reactia HCl cu Zn.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.

Determinam masa de Zn ce reactioneaza cu HCl.

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*22,4 litri H2
Atunci din x g Zn vor rezulta 5,6 litri H2

x = 5,6*65/22,4 = 16,25(g Zn).

Inseamna ca masa de Cu din cele 20 g de aliaj este 20 - 16,25 = 3,75(g Cu).

Voi determina compozitia procentuala masica. Banuiesc ca asta se cere.

Daca in 20 g aliaj se gasesc 3,75 g Cu si 16,25 g Zn
Atunci in 100 g aliaj se vor gasi p1 g Cu si p2 g Zn

p1 = 3,75*100/20 = 18,75(g Cu);

p2 = 16,25*100/20 = 81,25(g Zn).

Deci procentele de masa din aliaj sunt: 18,75% Cu si 81,75% Zn.

Asta este parerea mea.