Question

1.Consideram ca fierul arde in 142 g clor, determinati:
a) Masa de clorura de fier III obtinuta;
b)In ce cantitate de apa trebuie dizolvata clorura de fier III pentru a obtine o solutie de concentratie 25%

2.8g CuO reactioneaza cu o solutie de de acid sulfuric de concentratie 10%.Se cere:
a)Sa se scrie ecuatia reactiei chimice care are loc si sa se precizezetipul ei;
b)Sa se calculeze masa de solutie de acid sulfuric care reactioneaza.

Answer 1

1Ecuatia reactiei:    1mol    1,5mol       1mol 
                                Fe +  3/2 Cl2 =    FeCl3

M,Fe =56g/mol
M,Cl2=35,5X2=>71g/mol
M,FeCl3= (56+3X35,5)=>162,5g/mol
1,5molx71g/mol clor    produc   162,5g clorura ferica
142g                                  m=  216,.666......                         masa rezultata este masa dizolvata in solutia de conc 25%  ,     c/100=m,diz/m,sol,  unde                  m,sol=m,diz+m,apa
25/100=216,666/ (216,666+,m,apa)    CALCULEAZA m,apa
                   1mol        1mol
              CuO  +H2SO4=   CuSO4 + H2O   r de dublu schimb(inlocuire)
M,cUO=(56gCu+16gO/)/mol Cu0=>72g/mol
M,H2SO4= ( 2gH+32gS+64gO)molH2so4=> 98g/mol
72g CuO   reactioneaza cu    98g acid
2,8g                                   m=2,8x98/72=>3,47g acid
10/100=3,47/ m,sol                    CALCULEAZA m,sol