Question

1. Cunoscand entalpia de formare a clorurii de bariu (Delta H =-859 kJ), calculati variatia entalpiei de descompunere a acestei substante .
2. Care este timpul necesar unui proces de electroliza,stiind ca pentru a se depune 0.08 g metal bivalent este nevoie de o intensitate de 0.3 A ? ( Am=58,69; F=96500C).

Answer 1

1. Cunoscand entalpia de formare a clorurii de bariu (Delta H =-859 kJ), calculati variatia entalpiei de descompunere a acestei substante .

Ba + Cl2 => BaCl2 + 859 kJ => dH = -859 (este minus deoarece caldura este la produs de reactie = reactie exoterma)

descompunerea ei consta scrierea reactie invers:

BaCl2 + 859 kJ => Ba + Cl2 => dH = +859kJ

2. Care este timpul necesar unui proces de electroliza,stiind ca pentru a se depune 0.08 g metal bivalent este nevoie de o intensitate de 0.3 A ? ( Am=58,69; F=96500C).

m = kIt

k = A/nF = 58,69/2x96500 = 0,000304

=> t = m/kI => t = 0,08/0,000304x0,3 = 877,2 s / 60 s = 14,62 min