Question

1) De calculat ce volum de Cl2 se va degaja la actiunea a 31,6g de KMnO4 daca pierderile alcatuiesc 5%

2)Amestecul de Cu si Fe s-a clorurat si s-au consumat 8,96l de Cl2.Aceias masa de amestec s-a reactionat cu solutie de acid clorhidric cu partea de masa de 20% si s-au consumat 83g de solutie.Care este masa amestecului?

Answer 1

1)

31,6 g                                                                     V L

2KMnO4 + 16HCl => 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

2x158                                                                   5x22,4

=> V = 31,6x5x22,4/2x158 = 11,2 L Cl la randament de 100 (V.teoretic)

100% ........................ 11,2 L Cl2 (V.teoretic)

100-5% pierderi ....... V.practic = 95x11,2/100 = 10,64 L Cl2

2)

a = masa Cu

b = masa Fe

ms(HCl) = 83 g , w%(HCl) = 20%

 stim ca w% = mdx100/ms => md = msxw%/100

=> md = 83x20/100 = 16,6 g HCl

Cu HCl reactioneaza doar Fe, Cu nu reactioneaza doearece se afla dupa H in seria de reactivitate a metalelor (vezi seria Volta)

b g    16,6 g

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

56    2x36,5

=> b = 56x16,6/2x36,5 = 12,73 g Fe

nr. moli Cl2 = 8,96/22,4 = 0,4 moli

unde c = nr moli Cl2 consumat in r. cu Fe

d = nr moli Cl consumati in r. cu Cu

=> c+d = 0,4

12,73   c moli

2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3

2x56     3

a g   d moli

Cu + Cl2 => CuCl2

64      1

=> c = 12,73x3/2x56 = 0,34 moli Cl2

=> d = 0,4 - c = 0,4 - 0,34 = 0,06 moli Cl2

=> a = 64xd/1 = 64x0,06/1 = 3,84 g Cu

=> a + b = 12,73 + 3,84 = 16,57 g amestec