1.Definiția acizilor și bazelor conform Teoriei protolitice
2.Acizi tari.Acizi slabi
3.Noțiunea de pH
4.Reacția de neutralizare
5.Electroliza
6.Electroliza:ape, topiturii de NaCl, electroliza sol de NaCl, electroliza
soluției de CuSO4, elctroliza sol de KI
1.Scrieți inizarea în trepte la H2SO4 precizând cuplurile acid-bază
conjugată.
2.Dați câte 3 exemple de acizi tari, acizi slabi, baze tari, baze slabe.
3.Ce pH au soluțiile:
a) sol HCl 0,1 m
b) sol KOH 0,01 m
c) sol ce conține 0, 63 g HNO 3 ân 10 l soluție.
4.Electroliza soluției de NaCl
5.Ce cantitate de NaOH se obtine în urma electrolizei a 200 kg NaCl în
soluție știind ca randamentul este de 75%
urgentttttttttttt
Răspunsuri la întrebare
1.
acizii = substante capabile sa cedeze protonii de hidrogen (H+) unei baze cu care interactioneaza
bazele = substante capabile sa accepte protonii de hidrogen cedati de un acid cu care a interactionat
2.
acizi tari si baze tari = acizii si baze capabili(le) sa ionizeze complet in solutie apoasa.
3.
pH = logaritm zecimal cu semn schimbat din conc. ionilor hidroniu
pH = -lg[H3O+]
4.
reactia de neutralizare = reactia dintre un acid si o baza in care se formeaza o sare si apa, insotita de degajare de caldura
5.
electroliza = procesul electrochimic in care ionii sunt dirijati catre electrozii de semn contrar, sub actiunea trecerii curentului electric continuu printr-o solutie apoasa sau topitura a unui electrolit
6.
topiturii de NaCl:
NaCl(topitura) ----> Na⁺ + Cl⁻
(+)anod: Cl⁻ _+1e-_> Cl⁰
2Cl⁰ -------> Cl2↑
(-)catod: Na⁺ _-1e-_> Na⁰↓
--------------------------------------------
2NaCl(topitura) --electroliza--> 2Na + Cl2
electroliza sol de NaCl:
NaCl
NaCl ----> Na⁺ + Cl⁻
2H2O ----> H3O⁺ + OH⁻
(+)anod: Cl⁻ , OH⁻
Cl⁻ _+1e-_> Cl⁰
2Cl⁰ -------> Cl2↑
(-)catod: Na⁺ , H3O⁺
H3O_+1e-_> H2O + H⁺
H⁺__-1e-_> H⁰
2H⁰ ----------> H2 ↑
spatiu intercatodic: Na⁺ + OH⁻ --> NaOH
-------------------------------------------------------------
2NaCl + 2H2O --> 2NaOH + Cl2 + H2
electroliza soluției de CuSO4,
CuSO4 --> Cu²⁺ + (SO4)²⁻
2H2O ----> H3O⁺ + OH⁻
(+)anod: (SO4)²⁻ , OH⁻
2OH⁻ _-2e-_> H2O + [O]
2[O] ----------> O2↑
(-)catod: Cu²⁺ , H3O⁺
Cu²⁺_+2e-_> Cu↓
spatiu anodic: (SO4)²⁻ + H3O⁺ --> H2SO4 + OH⁻
-------------------------------------------------------------
CuSO4 + H2O --> Cu + H2SO4 + 1/2O2
elctroliza sol de KI
KI ---> K⁺ + I⁻
2H2O ----> H3O⁺ + OH⁻
(+)anod: I⁻ , OH⁻
I⁻ __-1e-_> I⁰
2I⁰ --------> I2↓
(-)catod: K⁺ , H3O⁺
H3O_+1e-_> H2O + H⁺
H⁺__-1e-_> H⁰
2H⁰ ----------> H2 ↑
spatiu catodic: K⁺ + OH⁻ --> KOH
-------------------------------------------------------------
2KI + 2H2O --> 2KOH + I2↓ + H2↑
1.
H2SO4 + H2O ----> HSO4⁻ + H3O⁺
acid1 baza1 baza conj acid conj
acid1 baza1
HSO4⁻ + H2O ----> SO4²⁻ + H3O⁺
acid1 baza1 baza conj acid conj
acid1 baza1
2.
acizi tari: HCl, H2SO4; HNO3
acizi slabi: H2CO3, HCN, H3PO4
baze tari: NaOH, Ca(OH)2, KOH
baze slabe: Al(OH3), Zn(OH)2, NH3
3.
a)
HCl ionizeaza complet => Ca = [H3O⁺]
pH = -lg[H3O⁺] = -lg[Ca] = -lg(0,1) = 1
b)
KOH ionizeaza complet => Cb = [HO⁻]
pOH = -lg[HO⁻] = -lg[Cb] = -lg(0,01) = 2
pH + pOH = 14 => pH = 14-pOH = 14-2 = 12
c)
Cm = n/Vs = md/MxVs, M.HNO3 = 63 g/mol
=> Cm = Ca = 0,63/63x10 = 0,001 mol/L
HNO3 ionizeaza complet => Ca = [H3O⁺]
pH = -lg[H3O⁺] = -lg[Ca] = -lg(0,001) = 3
4. vezi in 1. de sus
5.
200kg Ct kg
2NaCl + 2H2O --> 2NaOH + Cl2 + H2
2x58,5 2x40
=> Ct = 200x2x40/2x58,5 = 136,75 kg NaOH obtinut teoretic la 100%
100% ........................... 136,75 kg (Ct)
75% ............................ Cp = 102,6 kg NaOH