Question

1. Determinati concentratia molara si normala a solutiei de carbonat de sodiu daca in 2 l se contin 21,2 g de substanta dizolvata?
2. Calculati concentratia si titrul solutiei obtinute la amestecarea a 100ml solutie de acid azotic w=80%, si p=1,46g/mL cu 400 mL apa. Densitatea solutiei finale p=1,128g/mL. .

Answer 1

Răspuns:

cm= niu(mol)/V(l)

miu,Na2CO3= 106g/mol

niu=m/miu= 21,2/106mol= 0,2mol

c,m= 0,2mol/2 l= 0,1M

c,n= niu(Eg)/ V,l

Eg= miu/(nr,atNaxvalenta)=106/2g/Eg= 53g/Eg

niu,Eg= 21,2/53g/Eg=0,4Eg

c,n=0,4/2= 0,2N

nu se specifica ce concentratie se cere ???

solutia1

c1= md1x100/ms1,       unde ms1= roxv,s= 1,46x100g= 146g

md1= 80x146/100G=116,8gHNO3g

solutia 2

c=?

T= gHNO3 /ml solutie

m,d2,=m,d1= 116,8gHNO3

ms2= ms1+ m,apa= 146g+100g=246g  (ro,apa=1g/ml)

Vs2= ms2/ro= 246/1,128ml=218ml

218ml sol............116,8gHNO3

1ml..............................x

x=T=0,5357g/ml

Explicație: