Question

1. Determinati masa de H2 si volumul de O2 obtinut in urma descompunerii a 360g apa.
2. Prin descompunerea KClO3 de puritate 80%, s-au obtinut 10moli O2. Determinati volumul gazului obtinut.

Answer 1

    360 g       xg      yg

     2H2O =2H2   + O2

   2.18g       2 .2 g    32g

MH2O=2+16=18----->1mol=18g

MH2=2.1=2------>1mol=2g

MO2=2.16=32 ------>1mol=32g

x=360 . 2 .2 : 2.18=40 g hidrogen

y=360.32 : 2.18= 320 g oxigen

se afla nr. de moli oxigen

n=m:M

n=320 g: 32g/mol=10 moli oxigen

VO2=10moli .22,4 litri/moli=224 litri

       xg                            320g

      2KClO3 = 2KCl + 3O2

   2.122,5 g                 3.32 g

MKClO3=39+35,5 + 3.16=122,5------->1mol=122,5 g

10 moli oxigen ----->n=m : M    ;   m=n.M=10moli .32g/moli=320g oxigen

x= 2. 122,5 . 320 : 3 .32=816,6 g KClO3 pur

se aplica formula puritatii

p=mp.100:mt

mt=mp.100:p

mt=816,6 .100 : 80=1020,75 g KClO3  total         [mt=mp + mimpuritati]

VO2= 1`0 moli .22,4 litri/moli=224 litri