Question

1. Determinați masa (g) de AgNO3 necesară pentru a prepara 400 mL de soluție de concentrație 1,5M.
2. Calculați concentrația molară a unei soluții de HCl știind că 320 mL din această soluție reacționează complet cu 4,8 g de magneziu iar în reacție se formează MgCl2 și H2.
Ajutor!!! Dau coroana.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

Vs=400 ml = 0,4 L AgNO3

cm= 1,5 moli/L

masa de AgNO3

cm= n : Vs

n= cm  . Vs

n= 1,5 moli /L  . 0,4 L=0,6 moli AgNO3

m= 0,6 moli .170 g/moli=102 g AgNO3

2.

Vs=320 ml = 0,32 L HCl

4,8 g Mg

cm

  xg        4,8g

2 HCl    +  Mg  = MgCl2  + H2

2.36,5g    24g

x=73 . 4,8 : 24=14,6 g HCl

n= 14,6 g : 36,5 g/moli= 0,4 moli HCl

cm= n : Vs

cm= 0,4 moli : 0,32 L=1,25 moli/L