Question

1. Determinați volumul de dioxid de carbon măsurat în condiții normale care reacționează cu 600 g de soluție de hidroxid de calciu de concentrație 74% ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms Ca(OH)2=600g , c=74%

react. cu CO2

VCO2 =?

-se afla md de Ca(OH)2

md= c . ms : 100

md= 74 . 600 : 100= 444 g Ca(OH)2

444g           xg

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2 O

74g             44g

x=444 . 44 :74= 264 g CO2

n= m : M

n= 264g : 44g/moli= 6moli CO2

VCO2= 6moli .22,4 L/moli= 134,4L

MCO2= 12 + 2.16=44-------> 44g/moli

MCa(OH)2= 40 + 2.16 +2=74----> 74g/moli