Question

1. Din 0,0294 g H2SO4 s-au obţinut 600 mL soluţie. Calculati concentratia molara, concentratia normala si pH-ul solutiei obtinute. Cu ce volum de soluţie 0.05 de Ca(OH)2 vor reacţiona 100 mL din soluţia acidă?

Answer 1

1. n=m/M = 0,0294/98 = 0,0003 moli H2SO4

Cm=n/Vs(L) = 0,0003/0,6 = 5*10^(-4) mol/ L 

Eg H2SO4 = M/2 = 98/2 = 49

C=md/Eg*Vs = 0,0294/49*0,6 = 0,001 Eg/L = 1*10^(-3) Eg/L

H2SO4 => acid tare , [H2SO4] = 10^(-pH) = 5*10^(-4)...

Ca(OH)2 + H2SO4 => CaSO4 + 2H2O

VsH2SO4=VsCa(OH)2

Cm=n/Vs => Vs = n/Cm = 0,05/0,1 = 0,5 L Ca(OH)2 

Ce este 0,05 ??