Question

1) Existenta ionilor Cl- din apa potabila poate fi pusa in evidenta cu azotatul de argint(AgNO3),cand precipita clorura de argint (AgCl),conform ecuatiei:
Ag*(aq)+Cl~(aq) --->AgCl(s)
Calculati numarul de ioni de Ag* care conduce la obinerea a 28.7g precipitat alb

2) Diferenta de caracter metalic face posibila reactia:
Mg+2AgNO3---> Mg(NO3)2+2Ag
Calculati masa de magneziu necesara pentru a scoate din solutie 5.4g argint.

Answer 1

1. -Calculez nr.moli AgCl, stiind masa lui molara  si relatia niu=m/M
      :M=(108gAg +35,5gCl)/mol=>143,5g/mol ;    
       niu=28,7g/143,5g/mol=>0,2molAg Cl
    -calculeaz nr.ioni  stiind numarul lui Avogadro, 1mol ioni are  6,023x10²³ioni
                                                                                0,2  ""         N= calculeaza !

2.Calculez nr.moli Argint:  niu - =5,4g/ 108g/mol=>0,05mol Ag
   din ecuatie rezulta:      24gMg      produc 2moli Ag
                                          m=?                 0,05mol      calculeaza m g Mg!