Question

1. Formulează noţiunea de valenţă.
2. Då exemple de elemente cu valentă:
a) superioară;
b) inferioară;
c) variabilă;
d) constantă.
3. Explică corelația dintre valenta elementului şi locul lui în sistemul periodic.
4. Stabilește valenta elementului în baza formulei chimice (cunoscînd valenta altui
element sau grupe de elemente):
I I
a) N20; Cu(OH)2, Al2(SO4)3;
b) SO2, Al2O3; Ca(OH)2;
C) SO3; CaCl2; FeCl3.
5. Explică sensul numerelor 2 şi 3 în notaţiile:
a) 302;
b) 203.
6. Citeste formulele:
a) 4HCI;
b) CO2;
c) 6H2O;
d) 2P2Os
e) 3 NaOH;
f) 5H2SO4.
Calculează:
1) numărul de atomi ai fiecărui element;
2) masa moleculară relativă a fiecărei substante.
7. Alege, din exemplele date, fenomenele chimice:
a) topirea zăpezii;
b) evaporarea picăturilor de rouă
c) ruginirea fierului;
d) neutralizarea sodei cu oțet;
e) dizolvarea zahărului în apă.​
VA ROG FRUMOS, AM NEVOIE URGENT!!!!

Answer 1

1. valenta = nr. de electroni de pe ultimul strat cu care participa un element chimic intr-o combinatie chimica

2.

a. Fe(III), Cu(II), C(IV), N(V) etc

b. Fe(II), Cu(I), C(II), N(III) etc

c. Cl(I) (IV) (VII),

d. Na(I), Ca(II), Al(III) etc.

3.

elementele din grupele principale au valenta fata de H astfel:

grupele I..IV, valenta = nr. grupei

grupele V...VII, valenta = 8-nr. grupei

4.

a) Na2O (Na are I si O are II; Cu(OH)2 (Cu are II si OH are I), Al2(SO4)3 (Al are III si SO4 are II);

b) SO2 (S are IV si O are II), Al2O3 (Al are III si O are II); Ca(OH)2 (Ca are II si OH are I);

C) SO3 (S are VI si O are II)); CaCl2 (Ca are II si Cl are I)); FeCl3 (Fe are III si Cl I).

5.

a. 3 molecule de oxigen

b. 2 molecule de ozon

6.

a. 4 molecule de acid clorhidric

b. dioxid de carbon

c. 6 molecule de apa

d. 2 molecule de pentaoxid de fosfor

e. 3 molecule de hidroxid de sodiu

f. 5 molecule de acid sulfuric

1)

a) 4HCI = 4 at H + 4 at Cl

b) CO2; = 1 at C + 2 at O

c) 6H2O; = 12 at H + 6 at O

d) 2P2O5 = 4 at P + 10 at O

e) 3 NaOH; = 3 at Na + 3 at O + 3 at H

f) 5H2SO4 = 10 at H + 5 at S + 20 at O

2)

masele atomice relative ale elemenetelor sunt la finalul manualului

a) M.HCI = 1+35,5 = 36,5 g/mol

b) CO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

c) M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

d) M.P2O5 = 2x31+5x16 = 142 g/mol

e) M.NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

f) M.H2SO4 = 2x1+32+4x16 = 98 g/mol

7.

c) si d)