Question

1 g Fe (A=55.847 g/mol) se combina cu 3 g O2 (M=32 g/mol) pentru a forma 1.25 g Fe2O3  (hematit). Care este reactantul care limiteaza reactia, cantitatea de Fe2O3 rezultata teoretic si randamentul?

Answer 1

4Fe + 3O2 = 3Fe2O3   mFe/mO2 = 4·56/ (3·32) = 7/3  (stoechiometric)
 in problema : mFe/mO2 = 1/3 < 7/3  ⇒ Fe limiteaza reactia ⇒
⇒  mFe/mFe2O3 = 4·56 /(3·160) = 7/15 ⇒
⇒ teoretic : mtFe2O3 = 15·1/7 = 2,142 g
practic : mpFe2O3 = 1,25 g ⇒ η = 1,25·100/2,142 = 58,356%