Question

1. Hidroxidul de aluminiu este o substanță ignifugă (care nu se aprinde în
contact cu o flacără) şi se adaugă în masele plastice utilizate la fabricarea
cablurilor electrice, deoarece impiedică propagarea flăcărilor la incendiu.
Calculeaza masa de oxid de aluminiu obținută prin descompunerea a
39 g de hidroxid de aluminiu.​

Answer 1

Răspuns

Masa de oxid de aluminiu obținută =25,5g

Explicație

1. Scrierea corectă a ecuației reacției, de descompunere a hidroxidului de aluminiu

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2.Calcularea maselor molare, a hidroxidului de aluminiu respectiv oxidului de aluminiu, cu ajutorul maselor atomice, ale elementelor, ce compun aceste substanțe.

Aaluminiu=27, Aoxigen=16, Ahidrogen =1

M hidroxid de aluminiu= 27+3*16 +3*1 =78g/mol

M oxid de aluminiu= 2*27+3*16=102g/mol

3.Calcularea numărului de moli, a hidroxidului de aluminiu,  corespunzător celor 39g hidroxid descompus

niu =m/M , niu=39/78=0,5 moli hidroxid de alumimniu descompus

4.Calularea stoichiometrică, masei  de oxid de aluminiu obținut

Conform reactiei       2moli Al(OH)3....................1mol Al2O3

Practic                        0,5 moliAl(OH)3...............x

                               ........................................................................................

                                             x=0,5/2 = 0,25 moli Al2O3, acesti moli corespund unei mase de 0,25*102=25,5g oxid de alumimiu.

#copaceibrainly