Question

1. Hidroxidul de sodiu reacționează cu 5 moli de acid sulfuric, conform următoarei ecuații a reacției chimice:
2NaOH + H₂SO4 → Na₂SO4 + 2H₂O a).Calculează masa de hidroxid de sodiu care este necesară pentru a reacționa cu toată cantitatea de acid sulfuric.
b).Determină numărul de moli de sare ce rezultă din reacție.
c).Calculează numărul de molecule de apă care se obțin.
d).Află câți atomi de oxigen se găsesc în total în produşii de reacție.

URGENT!!! OFER 25 PUNCTE+CORONIȚĂ! VREAU REZOLVARE CORECTA SI COMPLETA!!! As dori sa ma ajutati la punctele c). si d). Pe celelalte doua le am facut!​

Answer 1

Răspuns:

             1mol.................1mol............2mol

2NaOH +H2SO4------> Na2SO4+ 2H2O

            5mol......................x...................y

c.

y= niu=10 molH2O

N= niuxN,A=10x6,022x1023 molec=60,22x10²³molec

d

x= 5molH2SO4--->niu,O= 20mol

y=10molH20----> niu,O= 10mol

total niu=30molO

N,O=niux N,A= 30X6,022X10²³atomi=....180,066x10²³ atomi

Explicație: