Question

1. Hidroxidul unui metal divalent conţine 80,12% metal, procente masice.
a) Determină prin calcul masa molară a metalului şi notează formula chimică a hidroxidului pe care il
formează.
b) Scrie ecuatia reactiei oxidului de metal identificat la punctul a) cu apa.​

Answer 1

Răspuns:                                                                                                                 a) M (masa molară) = 137.                                                                                hidroxidul pe care îl formează acest metal, este Ba(OH)2-hidroxid de bariu.

b) Ba +2H2O = Ba(OH)2 +H2

Explicație:

a) Determinarea masei molare a metalului divalent și scrierea formulei chimice a hidroxidului  pe care îl formează

Hidroxidul metalului divalent are formula generală M(OH)2.

Masa moleculară hidroxid = A(M) + 2*A(H) + 2*A(O) = A(M) + 2*1 + 2*16 =

A(M) +34 ;  Am notat cu A(M)- masa atomică a metalului, am luat din S.P masele atomice pentru oxigen(16), pentru hidrogen(1)

Aplicăm concentrația procentuală de masă , folosind regula de trei simplă

                100g hidroxid......................................80,12g M(metal)

               [A(M) + 34]g hidroxid............................A(M) g M (metal)

              .....................................................................................................................

           100*A(M) = 80,12 * [A(M) +34]

            100A(M) = 80,12A(M) +2724.08

               19,88 A(M) = 2724,08  ;   A(M) = 2724,08 : 19,88 = 137

Privim in S.P și identificăm metalul cu A=137 . El este Ba(bariul)

b) Reacția bariului cu apa.Bariul fiind un metal cu reactivitate mărită, scoate hidrogenul din apă conform reacției, Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2

#copaceibrainly