Question

1 In 30 g H2O se adauga 20 g H2SO4 de concentratie 98 %.Solutia astfel
obtinuta se trateaza cu o solutie de BaCl2 de concentratie 10 %.Sa se
calculeze:

a masa precipitatului format

b masa solutiei de BaCl2 consumate

c masa apei din solutia finala

VREAU REZOLVAREA INTREAGA

Answer 1

a). La inceput avem 20 g solutie H2SO4 98%.
Masa dizolvata de acid sulfuric va fi:

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 20*98/100 = 19,6(g H2SO4).
Masa apei din aceasta solutie este: ma1 = ms1 - md1 = 20 - 19,6 = 0,4(g apa).

Se adauga acum aceasta solutie de H2SO4 peste 30 g apa, deci masa de apa in care se gasesc dizolvate 19,6 g H2SO4 este(inainte de reactia cu BaCl2) 0,4 + 30 = 30,4(g apa).

Mase molare : pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru BaCl2 este 1*137 + 2*35,5 = 208(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Precipitatul alb obtinut este sulfatul de bariu BaSO4.

BaCl2  +  H2SO4  =>  BaSO4  +  2HCl

1*98 g
H2SO4
19,6 g

1*233 g
BaSO4
x g

x = 19,6*233/98 = 46,6(g BaSO4).

b).

Gasim masa de BaCl2 ce reactioneaza cu 19,6 g H2SO4.

1*98 g
H2SO4
19,6 g

1*208 g
BaCl2
y g

y = 19,6*208/98 = 41,6(g BaCl2).
Aceasta este masa dizolvata din solutia 10% de BaCl2. Masa acestei solutii 10% de BaCl2 o gasim din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*41,6/10 = 416(g solutie BaCl2 10%).

c). La terminarea reactiei chimice, in sistem avem masa de apa provenita din solutia de H2SO4, si anume 30,4 g, la care se adauga apa din solutia de BaCl2 10%.

Daca masa solutiei de BaCl2 10% este 416 g, iar masa dizolvata de BaCl2 este 41,6 g, rezulta ca masa de apa continuta in solutia de BaCl2 10% este:
416 - 41,6 = 374,4(g apa).

Deci la terminarea reactiei in sistem se vor gasi: 30,4 + 374,4 = 404,8(g apa).

Verifica si tu.