1. In reacția dintre hipozotidă și amoniac se formează azot. Ecuația termochimică a reacţiei este: 6NO2(g) + 8NH3(g) → 7N2(g) + 12H2O(g) + 2731,2 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a hipozotidei, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacţiei dintre hipozotidă şi amoniac şi entalpiile molare de formare standard: AHNH3(g) = -45,9 kJ/mol, AHH20(g) = - 241,6 kJ/mol.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
IN PRIMA PARANTEZA este ZERO
Explicație:
Anexe:
corburodica:
Multumesc enorm
Imi cer scuze ca intervin. Acest exercitiu se afla si in modelul publicat de ministerul educației, iar conform baremului rezultatul este 33,2Kj/mol. Am incercat sa calculez si imi da acelasi reztultat ca dvs. -877,2. Nu inteleg de ce in barem este alt rezultat. Atașez link cu exercitiul respectiv https://alba24.ro/wp-content/uploads/2021/11/E_d_chimie_anorganica_2022_var_model.pdf
Link cu barem https://alba24.ro/wp-content/uploads/2021/11/E_d_chimie_anorganica_2022_bar_model.pdf
Link cu barem https://alba24.ro/wp-content/uploads/2021/11/E_d_chimie_anorganica_2022_bar_model.pdf
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Studii sociale,
8 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă