Question

1) Intr-un recipient cu V=2l se gaseste Cl2(clor2) la temperatura de 227 grade celsius si presiunea de 8,2 atm.
Calculati masa de Cl(clor) din recipient.

2)Intr-un recipient cu V=82l se gasesc 100g H2 la presiunea de15 atm. Calculati temperatura gazului din recipient


3) Calculati volumul ocupat de 20gH2 la temperatura de 273Kelvin si presiunea 1 atm. Calculati nr moleculelor continute in 112 l Cl2 masurat in conditii normale de temperatura si presiune.

Answer 1

1)PV = nRT = m/M ·RT    m = PVM/RT = 8,2·2·71/(0,082·500) = 28,4g
2) T = PVM/mR = 15·82·2/(100·0,082) = 300K = 27⁰C
3) V = mRT/PM = 20·0,082·273/2 = 223,86 l
4) n = 112/22,4 = 5moli
nr. molec. = n·6,023·10^23 = 3,0115·10^24