Chimie, întrebare adresată de rlupu888, 8 ani în urmă

1. Într-un vas se introduc 20 moli de clor care reacționează cu hidrogenul. Aflați volumul de acid clorhidric format .

2. O cantitate de 30g de aluminu de puritate 90%, reacționează cu oxigenul. Aflați cantitatea de produs de reacție obținută.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de fratilaalexandra17

PRIMA PROBLEMA

Răspuns:

20 moli. x L

__. ___

Cl2 + H2 = 2HCl

__. ___

1 mol 2*22,4 L

x=20*2*22,4 /1 (calculezi tu) L

Explicație:

Am scris reacția clorului cu hidrogenul, de unde avem ca produs de reacție acidul clorhidric.

Am subliniat și supraliniat clorul si acidul clorhidric.

Deasupra clorului am scris nr. de moli pe care ni l-a oferit problema și dedesubt am scris nr. coeficientului din fața clorului (=1).

Deasupra acidului clorhidric am scris X (=volumul de HCl pe care trebuia să îl aflăm) și dedesubt am înmulțit coeficientul din fața HCl (=2) cu volumul molar (al cărui valoare o învățăm la școală).

Am înmulțit pe diagonală și am aflat X.

A DOUA PROBLEMĂ

Răspuns:

27g. x g

__. ____

2Al+3/2O2= Al2O3

__. ____

2*27 g. 102 g

p=mp*100/mi,rezulta mp=mi*p/100 = 27 g Al

masa molară a Al2O3 = 27*2 + 16*3=54+48=102 g

X=27*102/2*27 (calculezi tu) g

Explicație:

Am scris reacția aluminiului cu oxigenul, de unde a rezultat ca produs de reacție oxidul de aluminu.

Am egalat reacția.

Am subliniat și supraliniat Al și Al2O3

Deoarece problema ne-a dat puritatea, era clar că masa de Al din datele problemei este masa impura. Am calculat (cu formula) masa pura de Aluminu si am folosit-o pe reacție. Deci, deasupra aluminiului am scris masa lui și dedesubt am scris masa lui molară, înmulțita cu coeficientul(=2).

Deasupra Al2O3 am scris X (=este masa pe care ne-o cere problema) și dedesubt am scris masa lui molară pe care am calculat-o.

Am înmulțit pe diagonală și am aflat X.

NOTAȚII

1. L=litru

g=gram

Cl=clor

H=hidrogen

HCl=acid clorhidric

2. g=gram

Al=aluminiu

O=oxigen

Al2O3=oxid de aluminiu