Question

1. La arderea alcanilor rezultă dioxid de carbon,CO2(g) si apă,H2O(g). Determinați formula chimică a alcanului(CnH2n+2) care are entalpia de formare dHf°=-131,6 kj/mol ştiind că prin arderea a 0,2 kmoli de alcan se degajă 530288 kJ. Utilizati entalpiile de formare standard:
dHf°h2o= -241,8 kJ/mol si dHf°co2= -393,5 kj/mol.


2. Calculati nr de atomi de hidrogen din:
a) 18 g H2O si 22,4 L(c.n.) CH4
b) 17 gNH3 si 1 mol H2
c) 22,4L(c.n.) NH3 si 1 mol h2o
d) 9g H2o si 17 g H2S

Answer 1

ΔH.ardere= -5309388kj/200mol= -2651,4kj/mol

dar ΔH ardere rezulta din caldurile de formare, conform ecuatiei
CnH2n+2  PRIN ARDERE---> nCO2 + (n+1)H2O
ΔHardere= nxΔH.CO2+ (n+1)XΔH,H2O - ΔH,alcan
-2651,4= n(-393,5)+(n+1)(-241,8)+131,6
n=4---> butanul

18gH2O->18g/18g/mol-> 1molH2O----> 2molH------> 2X6,023X10²³ atomi H
22,4L-> 22,4l/22,4l/mol-> 1molCH4-----> 4molH------> 4X6,023X10²³     """

continua !!!!!