Question

1. La arderea unui mol de etanol se elibereaza 1234.8 kJ. Calculati masa de etanol(g), care produce prin ardere caldura necesara incalzirii a 300 g H2O, de la 30 grade C la 80 grade C.
2. Calculati volumul de oxigen, masurat la p=3 atm, T=300 grade K, care se formeaza la descompunerea a 49 g clorat de potasiu(KClO3), de puritate 75%, procente masice. Impuritatile sunt stabilite termic.

Multumesc anticipat!

Answer 1

1/,

Q = 1234,8 kJ/mol, miu.etanol = 46 g/mol, adica

1 mol etanol .................. 1234,8 kJ

Q.primit = Q.cedat

= m.apaxc.apaxdT

m.apa = 0,3 kg, c.apa = 4,18 , T1 = 273+30 = 303 K, T2 = 273+80 = 353 K

=>

Q = 0,3x4,18x50 = 62,7 kJ

=>

1 mol etanol .......... 46 g ............ 1234,8 kJ

                                a g .............. 62,7 kJ

a = 2,33 g

2/.

m.imp. = 49 g, p% = 75%, p% = m.px100/m.imp

=> m.p = m.impxp%/100 = 36,75 g KClO3 pur

36,75 g                           n moli

2KClO3 --toC--> 2KCl + 3O2

2x122,5                            3

n = 0,45 moli O2 in c.n.

PV = nRT

=> V = nRT/P = 0,45x0,082x300/3

V = 3,69 L