1. Legile termochimiei: Hess, Kircoff, Laplace-Lavoisier - definitie si forma matematica.
2. Se considera reactia la t=250C :
Pentru care se cunosc urmatoarele marimi:
Substanta ΔH0f, 298(Kcal/mol) ΔS0298 (cal/mol grad)
H2 (g) 0 31,211
S(s) 0 7,62
H2S (g) -4,1850 49,15
Se cere:
a) calculul entalpiei standard de reactie
b) calculul entropiei standard de reactie
c) calculul entalpiei libere de reactie
Răspunsuri la întrebare
1. Ar trebui sa consulti si cursurile predate de profesor...:
Legea lui Hess: variatia entalpiei totală a unei reacții chimice este o suma algebrica a modificărilor de entalpii pentru un sir de reacție si aceasta este dependenta doar de reactioa initiala si cea finala indiferent de calea aleasa.
Legea lui Kirchhoff: este legea care permite calculul entalpiei de reacţie (efectului termic) la orice temperatură, cunoscându-se valoarea acesteia la o anumita temperatură (obişnuit entalpia standard, 298 K).
Legea Laplace-Lavoisier: arata ca efectele termice (enatlpiile de reactie) a doua reacţii opuse, sunt egale numeric, dar de semn contrar.
2.
substanata ΔH°f(298K) ΔS°(298K)
H2(g) 0 31,211
S(s) 0 7,62
H2S(g) -4,185 49,15
a)
reactia este
H2(g) + S(s) --> H2S(g) , ΔHr = ? kcal/mol
aplicam L. lui Hess:
ΔHr = ∑ΔH°fprodusi - ∑ΔH°freactanti
ΔHr = ΔH°fH2S = -4,185 kcal/mol = 4185 cal/mol
b)
ΔSr = ∑ΔS°produsi - ∑ΔS°reactanti
ΔSr = ΔS°H2S - [ΔS°H2 + ΔS°S]
ΔSr = 49,15 - (31,211+7,62) = 10,319 cal/mol*K
c)
ΔG = ΔHr - TΔS, T = 273+t = 273+25 = 298 K
=>
ΔG = -4185 - 298x10,319 = -7260,1 cal/mol