Question

1. Modelați corect ecuația chimică corespunzătoare descompunerii apei prin electroliza.
Ce volum de H2 se degajă în urma electrolizei totale a 200l apa?
2.Ce volum de H2 se degajă prin reacția HCl cu 69g Zn de puritate 80%?
3. Cât sodiu de puritate 72% se consumă în reacția cu apă, pentru a obține 6,8g H2?
Mă ajutați, va rog!!!!

Answer 1

 1.  M,H2O=18g/mol;     V,m=22,4 l/mol,
ro,apa=1g/ml--> m,apa= 200x10³ g, pentru ca 1l=10³ml

2mol...............................1mol
2H2O-------> 2O2↑    +   H2↑
2x18g...........................22,4 l
200x10³g.........................x


2   .calculez m,Zn pur, din puritate
p= m,purx100/m,impur
80/100= m,pur/69---> m,pur=55,2g Zn pur
1mol..................................1mol
Zn      +  2HCl---> ZnCl2  + H2↑
65g.....................................22,4 l
55,2g.....................................x............................calculeaza !!!

      2mol......................................1mol
3.   2Na  + 2H2O----> 2NaOH  +  H2↑
2x23g...............................................2g
x...................................................6,8g
x=156,4g Na pur
p=m,purx100/m,impur
72= 156,4x100/m,impur-------------------->calculeaza m,impur !!!!