1) Notati formula unui compus B cu masa moleculara 74 si o formula procentuala
Ca= 54,08%
O=43,24%
H=2,70%
2) 4 exemple de reactii chimice
a)combinare
b)descompunere
c)substitutie
d)dublu
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
1)Formula moleculara a compusului B ar corespunde la Ca x Oy H z si are masa moleculara M, egala cu 74. Noi trebuie sa calculam necunoscutele x,y si z, care sunt indici, adica ne arata numarul de atomi de Ca,O,H din formula moleculara.Sunt numere intregi si mici.
Etape de calcul, pentru x.y,z
-prima data verificam suma procentelor de Ca, O, H
54,08% +43.24%+2,70%=100.02% Nu sunt alte substante.
-calculam formula bruta (Ca,O,H)n,prin impartirea procentelor de elemente date la masele lor atomice; rezultatul se imparte la numarul cel mai mic,fiindca x,y,z se exprima prin cifre intregi si mici.
Ca x=54,08/40=1,32.......1,32/1,32=1
O y=43,24/16=2,70........2,70/1,32=2,04=2
H z=2,70/1=2.70.............2,70/1,32=2,04=2
Rezulta. (Ca1 O2 H2)n
-calculam n si obtinem formula moleculara reala:
M formula reala =74 =M (Ca1 O2 H2)n=n(A Ca +2AO+2A H)
rezulta:n=74/(40+2.16+2.1)=74/74=1
Formula reala a lui B este: Ca(OH)2, hidroxid de calciu
2a)Reactie de combinare:
H2 gaz+ Cl2gaz=2HClgaz
2b)Reactie de descompunere:
2NaHCO3 solid= Na2CO3 +CO2gaz +H2Ovapori (la cald)
2c)Reactie de substitutie simpla
2Nasolid + H2O lichid=NaOHsolutie +1/2 H2gaz
2d)Reactie de dublu schimb
AgNO3 + NaCl = AgCl precipitat alb + NaNO3
Explicație: