Question

1)      O cantitate de 0.3 moli de cupru reactioneaza complet cu clorul. Calculati masa in grame de clor necesara stoechiometric in reactia cu 0.3 moli de cupru.                                              

2)      O solutie cu volumul 200mL contine 0.8 gNaOH. Calculati PH-ul solutiei.

3)    La arderea unui mol de metan se degaja 890kJ . Calculati cantitatea in moli, de metan care prin ardere degaja  caldura necesara pt a incalzi 1000 g de apa de la temperetura T1=25 ° C  la temperatura T2=75 °C. (C apa=4.18) Nu au loc pierderi de caldura.

Answer 1

1) Cu + Cl2 ---> CuCl2
1 mol Cu...........71 g Cl2
0,3 g moli Cu........x g Cl2        x = 21,3 g Cl2
2)cM=masa/masa molara NaOH * volum = 0.8/40*0.2=0,1 M
pOH=-lg [NaOH] = - lg 10 la -1 => pOH = 1
pH = 14-1=13
3)Q=m*c*delta T=>Q apa = 1(1000 g = 1 kg) * 4,18 * (75-25)=209 kJ
1 mol CH4.........890 kJ
x moli CH4.........209 kJ         x = 0,23483 moli CH4