Question

1. O hidrocarbura gazoasa conține 85,71% C si are densitatea in condiții normale So=1,25g/L. Sa se afle formula moleculara.
2. In urma analizei unei substanțe organice, s-a ajuns la următorul rezultat: 29,752% C; 5,785% H; 26,446% S si 11,57% N. Se mai cunoaste ca intre masa de oxigen si cea de azot, conținute intr-un mol de substanța analizată, este o diferența de 18 g. Determinați formula moleculara.
3. Un volum de 0,56 dm cubi de hidrocarbura gazoasă cântărește in condiții normale 1,45 g. Știind ca raportul atomic al elementelor din hidrocarbura este C:2:5, aflați formula moleculara.

Answer 1

Regulamentul prevede postarea unei singure teme

1.-calculez masa molara  a hidrocarburii CxHy ,din densitate
ro=M/Vm------> M=1,25g/l x 22,4 l/mol=28g/mol
-   calculez masa de C si cea de H aflate in 28g(1mol)
100g.........85,71gC........(100-85,71)gH
28g.......................x.......................y
x=24gC
y= 4gH
-calculez numar de moli C si H di n  1mol hidrocarbura
n=m/M
nC= 24g/12g/mol= 2molC
nH= 4g/1g/mol= 4molH
HIDROCARBURA ESTE     C2H4