Question

1.O masă de 66,4 g de iodură de potasiu reacionează complet cu clorul.
a. Scriei ecuatia reactiei chimice dintre iodura de potasiu si clor.
b. Calculati volumul de clor, exprimat în litri, măsurat în condiii normale de temperatură si de
presiune, care se consumă în timpul reactiei.
2. Determintai volumul de hidrogen, exprimat în litri, măsurat la temperatura 57 grade C si presiunea 3 atm, care se obine din 6,5 g de zinc.
3.Determinati pH-ul unei soluii de hidroxid de sodiu, în care concentraia ionilor hidroxid este10la puterea -2 mol/ L.
4. a. Notati caracterul acido-bazic al soluiei care are concentratia molară a ionilor hidroniu 10 la puterea -7mol/ L.

Answer 1

1a) KI + 1/2 Cl2 ---> KCl + 1/2 I2
b)166 g KI.......1/2*22,4 l Cl2
66,4 g KI.............x l Cl2             x = 4,48 l Cl2
2) Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
65 g Zn.........1 mol H2
6,5 g Zn.........x moli H2       x = 0.1 moli H2
pV=nr moli * R * T => V = [0,1*0,082*(57+273)]/3 = 0,902 l H2
3)pOH = - lg [HO-] = - lg 10 la -2 => pOH = 2 - pt ca este baza
pH = 14 - pOH = 14-2 = 12
4)daca [H3O+]= 10 la -7 => pH neutru...adica 7