Question

1. O probă de hidrocarburi ce conține etan, etenă și etină în raport molar 1 : 2 : 3, are masa
16,4 g.
a. Calculați densitatea față de aer a probei de hidrocarburi.
b. Determinați procentul cu care se reduce volumul probei, după barbotarea acesteia în soluție de
brom în tetraclorură de carbon, știind că se formează numai compuși saturați și că reacțiile sunt
totale.
c. Scrieți ecuațiile reacțiilor care au loc la tratarea probei cu reactiv Baeyer.
d. Calculați masa, exprimată în grame, a produsului organic rezultat la tratarea etinei din
amestecul de hidrocarburi, cu reactivul Baeyer. Se consideră reacția totală

Answer 1

Raport de 1:2:3 => x moli, 2x moli si 3x moli
M etan=30g/mol
Metena=28g/mol
Metina=26g/mol
amintesc: m=n*M (masa=numar de moli * masa moleculara)
m etan=30x g
metena=28*2x=56x
metina=26*3x=78x
mamestec=164x=16,4 => x=0,1moli
namestec=mamestec/Mamestec => Mamestec=mamestec/namestec=16,4g/0,6moli=27,3333g/mol
a)daer=Mamestec/Maer=27,3333/28,9=0,94579
b) cu Br2 reactioneaza doar etena si etina
CH2=CH2 + Br2 -> BrCH2-CH2Br
CH(=)CH + 2Br2 -> Br2CH-CHBr2
din 6moli de amestec, 5moli se bromureaza
%scadere=5*100%/6=83,33% (procentele de moli=procentele de volum intotdeauna!!!!)
c) se obtine etandiol si acid oxalic
CH2=CH2 + [O] + H2O -> HO-CH2-CH2-OH
CH(=)CH + 4[O] -> HOOC-COOH
d)
1mol........................90g
CH(=)CH + 4[O] -> HOOC-COOH
3moli......................y=270g