Question

1. O probă de substanţă organică cu masa de 4,3 g a fost arsă în oxigen. În urma
arderii s-au format CO2 cu volumul de 6,72 l (с.п) şi H2O cu masa de 6,3 g. Densitatea
relativă a vaporilor substanţei iniţiale în raport cu hidrogenul este egală
cu 43. Să se determine formula moleculară a substanţei.
​

Answer 1

Răspuns:

DIN densitatea relativa, calculez masa molara a substantei

d=M/M,H2---> M= 2X43g/mol= 86g/mol

calculez volumul CO2 si masa H2O ce rezulta prin arderea a 86g subst.

4,3g subst......6,72l Co2.......6,3gH2O

86g..........................x..........................y

x=134,4 L

y= 126g

calculez moli Co2 si moli C

niu= V/Vm=134,4/22,4mol=6mol Co2          niuC=niuCO2= 6mol

calculez moli H2o si moli H

niu=m/M=126/18mol= 7molH2O                    niuH= 2niuH2O=14mol

daca este o hidrocarbura aceasta este  C6H14- hexanul

VERIFIC:     M,C6H14=6X12+14X1= 86   CORECT !

C6H14-+19/2O2---> 6CO2 + 7H2O

Explicație: