Question

1.O proba dintr-un gaz A cu masa de 355 g ocupa la 100 grade Celsius si 3,73 atm un volum de 41 L.
a)Determinati masa molara a gazului si identificati gazul.
b)Calculati densitatea gazului in conditiile date.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Inteleg din formularea ta ca este vorba despre problema nr. 1.

a)

Se aplica ecuatia de stare a gazelor perfecte.

pV = nRT, iar numarul de moli n este exprimat cu relatia n = m/M.

M este masa molara a gazului.

Deci:  pV = (m/M)RT, adica
pVM = mRT, de unde determinam masa molara M:

M = mRT/(pV)

Se cunosc:

m = 355 g;
R = 0,082 l*atm/(K*mol);
T = 273 + 100 = 373(K);
Am utilizat relatia: T(K) = t(in grade Celsius) + 273. Daca ti se cere sa utilizezi relatia:
 T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15,  foloseste-o pe aceasta din urma.
p = 3,73 atm;
V = 41 litri.

Deci, inlocuind in relatia (1), se obtine:

 M = 355*0,082*373/(3,73*41) = 71(g/mol).

Gazul cu masa molara M = 71 g/mol este Cl2.

Deci gazul A este clorul Cl2.

b)

Densitatea gazului(Cl2) ro in conditiile date in enunt este raportul dintre masa lui(355 g) si volumul ocupat de aceasta masa(deci 41 litri), adica:

 ro = m/V = 355/41 = aprox. 8,6585(g/litru) = aprox. (8,6585/1000)(g/cm cub) = aprox. 0,0086585(g/cm cub) = 8,6585(kg/metru cub).

Asta deoarece 1 metru cub = 1000 litri, iar 1 litru = 1 dm cub = 1000 cm cubi.

Asta este parerea mea. Daca ai raspunsul, vezi daca rezolvarea mea este corecta.