Question

1. O soluție de acid clorhidric de concentrație 25% se tratează cu varul nestins rezultând 10 Kmoli sare. Calculați masa de soluție de acid clorhidric necesară și numărul de moli de apă rezultați.

2. 10 moli hidroxid de potasiu reacționează cu o soluție de acid azotic de concentrație 50%. Determinați masa de soluție de acid azotic necesară și cantitatea de sare rezultată.

Answer 1

1. 2HCl + CaO -> CaCl2 + H2O

2 moli HCl.................1 mol CaCl2
x moli HCl.................10 moli CaCl2

x=2*10=20 moli HCl

MHCl=36,5g/mol

md HCl=20*36,5=730g 

C=md/ms*100 => ms=md*100/C=730*100/20= Calculeaza !!

2. KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Reactia este mol la mol, deci vor corespunde tot 10 moli de HNO3 si 10 moli de sare rezultata (KNO3)

MHNO3=AH+AN+3AO=1+14+3*16=63g/mol

n=md/M=>md=n*M=10*63=630g HNO3

C=md/ms*100 => ms=md*100/C=63000/50= 

MKNO3=AK+AN+3AO=39+14+3*16=101g/mol

m KNO3=10*101=1010g KNO3 (sare)