1.O substanța A conține 71,43%Ca si 28,57%O . Determinați formula chimica a substanței A , știind ca are masa moleculara M=56.
2.Calculati masa de magneziu care se afla in 120 gMgO
3.Calculati numărul de moli de fier care se afla in 580 g FeO
4.Determinati masa de clorura de sodiu care conține 35,5 g clor.
5.Calculati masa de carbonat de cupru pura ce este continuta in 820g carbonat de cupru de puritate 80%
6.Calculati masa de carbon care se afla in 6 moli CO2.
7.Sa se calculeze masa de impurități care se afla in 62 kg.
SE DAU MASELE ATOMICE:A Ca - 40; A O - 16; A Mg-27;A Fe -56;A C - 12; A .
$$$$$$$€$$$$$€$$$$€$$$$DAU COROANA$$$$$$$$$€$$$$$$$$$$$$$$
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
1. Substanta A are formula chimica: CaxOy
A Ca=40, A O= 16; %Ca=71,43%, %O=28,57, Suma lor=71,43+28,57=100%
x=nr. atom Ca=%Ca/A Ca= 71,43%/40=1,786
y=nr. atom O=%O/AO=28,57/16=1,786
Impartim prin 1,786, pentru a avea numere intregi:
X=1,786: 1,786=1
y=1,786: 1,786=1
Rezulta: Ca1O1, indicele 1 nu se scrie si avem: CaO
R: CaO
2.Masa de Mg din 120 g de MgO=X=?(g)
Avem regula de trei simpla:
daca 1mol de MgO=M (g/mol) MgO.........are 1 atom g Mg=A(g/mol) Mg
atunci 120 g de MgO........................contine X (g) de Mg
X= 120g .A Mg/M MgO= 120 g. 24/40=72 g de Mg
M MgO= A Mg+A O= 24+16=40 g/mol
AMg=24!
R: 72 g de Mg
3) Numarul de moli de Fe din 580 g de FeO=X=? (g)
Varianta 1. Aplicam regula de trei simpla:
1 mol de FeO=M(g/mol) FeO..............are 1 atom g Fe...= A Fe(g/mol atomi)
580 g de FeO.........au X atomi gram(moli ) de Fe
X=580 g. 1 atom g/M FeO
M FeO= A Fe+A O=56+16=72 g/mol
Rezulta: X = 580 .1/72=8,055 moli aprox 8,06
Varianta 2. Calculam masa de Fe din 580 g de FeO si o impartim la A Fe, fiindca: n moli= m/ M
n moli de atomi Fe = m Fe/A Fe= (580.56/ 72) / 56
R: 8,06 moli de atom de Fe
4)Masa de NaCl ce contine 35,5 g de Cl=X=/(g)
Se aplica regula de trei simpla:
1mol de NaCl= M(g/mol) NaCl........are 1 atom g de Cl=A Cl=35,5 g/mol atomi
X g de NaCl.........................................are............35,5 g de Cl
M NaCl= A Na+A Cl= 23+35,5=58,5 g/mol
Rezulta din regula de trei simpla ca X=58,5 g de NaCl
R: 58,5 g de NaCl
5) Masa de CuCO₃ pur din 820 g de carbonat de cupru cu puritatea de 80%.
Puritatea substantei chimice se refera la cantitatea de substanta pura (%) din cantitatea de 100% de substanta impura.
In cazul de fata, 80 % puritate reprezinta 80% CuCO₃ in 100% de carbonat impur.
Regula de trei simpla:
daca in 100% carbonat impur..............sunt 80 % CuCO₃ (pur)
atunci in 820 g carbonat impur..........sunt X g CuCO₃ (pur)
X=820 g.80/100=656 g de CuCO₃
Sau relatia:
% puritate. masa de substanta impura (g)/100%
R: 656 g de CuCO₃ (pur)
6. Masa de C din 6 moli de CO2=X=? (g)
Stim: 1mol CO₂=M (g/mol) CO2=masa moleculara
M CO2= A C+ 2.AO=12+2.16=12+32=44g/mol
Observam in formula chimica CO₂, ca exista 1 atom de C(corect 1 mol de atomi ), la care masa atomica, A este 12 g/mol atomi
Intelegem ca:
daca 1mol CO₂=44g/mol...........are...1 mol atom C=12 g/mol atomi
atunci 6 moli CO₂........................au...............................X (g) de C
X=6.12/1=72 g de C
Sau:
m C= n moli CO₂. A C
R: 72 g de C
7. Este incomplet enuntul, ce urmeaza dupa 62 kg?
Daca era: masa de impuritati din 62 kg substanta impura cu 90 % puritate, atunci aveam relatiile matematice:
% impuritati+% substanta pura=100%
%impuritati=100%-90%=10%
masa impuritati=10%.62Kg/100%=6,2 Kg impuritati
Explicație:
1. Substanta are formula chimica CaxOy, x si y sunt numere intregi, reprezentandnumarul de atomi ai elementelor din molecula. Determinarea lor se face prin impartirea procentelor de Ca si O la masele lor atomice.
2. Masa de magneziu din oxidul sau se afla cu regula de trei simpla, plecand de la relatia:
1 mol MgO= Masa moleculara (M) g/mol.............1 atom gram de Mg=A (g) Mg
La 3,4 se aplica tot regula de trei simpla, dupa modelul de ex.2
5 si 7. Avem calcul de puritate.
6 Avem calcul cu numar de moli, care se aplica si la substantele elementare.